Question

電化學是研究電和化學反應相互關系的科學．電池、電解都存在我們熟知的電化學反應．

（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時，負極上的電極反應式是：　　，

MnO₂的作用是除去正極上的氣體產物，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是：　　．

（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．

已知銅的化合物的顏色、性質如下：

物質	顏色、性質		物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl2）	溶液綠色，稀溶液藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進行實驗，驗證陰極產物．

實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．

①碳棒上的紅色物質有無Cu₂O？　　（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：　　．

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉淀，說明根據表中性質推測的陰極碳棒上的少量白色物質一定存在．試寫出上述裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：　　．

③由以上實驗分析可知：電解CuCl₂溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為：　．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．.
專題：	電化學專題．
分析：	（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產物，本身生成Mn2O3，反應還生成水； （2）取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，利用圖2裝置進行實驗驗證陰極產物，實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，則紅色物質為Cu，無水硫酸銅不變藍，則沒有水生成，即陰極碳棒附著物中不含氧元素，結合陰極銅離子得到電子及陽極氯離子失去電子來解答．
解答：	解：（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，電極反應為Zn﹣2e﹣═Zn2+；正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產物，本身生成Mn2O3，反應還生成水，該反應為2MnO2+H2═Mn2O3+H2O， 故答案為：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2MnO2+H2═Mn2O3+H2O； （2）①因實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，則陰極產物不含氧元素，由表格中物質的顏色可知，無Cu2O， 故答案為：無；無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素； ②c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉淀，則氣體中含Cl元素，電解得到的陰極產物中白色物質為CuCl，裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl，故答案為：2CuCl+H22Cu+2HCl； ③由上述分析可知，電解CuCl2溶液時，陰極上發(fā)生的反應為銅失去電子生成銅離子（Cu2++2e﹣=Cu），且銅失去電子生成氯化亞銅：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl， 故答案為：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．
點評：	本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，（2）中白色固體的推斷為解答的難點，題目難度不大．