已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

D．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快

D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。

（2）操作Ⅱ的名稱是 。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號(hào))________，

A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀

C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．它易溶于有機(jī)溶劑

B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C．1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D．該有機(jī)物分子中，一定有12個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。

（1）芳香烴： ； （2）鹵代烴： ；

（3）醇： ； （4）酚： ；

（5）醛： ； （6）酮： ；

（7）羧酸： ； （8）酯： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A.3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(Κ)。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是 。

A．體系的壓強(qiáng)不變 B．密度不變

C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．c(CO)=c(CH3OH)

②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為 。

②在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中c(NH3)隨時(shí)間變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省德陽(yáng)市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子RO42-中，有x個(gè)核外電子，R質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

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