Question

含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是

1. A.
   NaOH +HCINaCI+H₂O△H=- 28．7 kj/mol
2. B.
   NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H₂O（1）△H=+57.4 kJ/mol
3. C.
   NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H₂O（1）△H=-57.4 kJ/mol
4. D.
   NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H₂O（1）△H=- 57.4 kJ/mol

Answer 1

D
首先,20.0gNaOH ，為0.5mol，1molNaOH 放出的熱量為57.4kJ,        NaOH（ aq）+HCl（ aq）    NaCI（ aq）+H₂O（1）表示的為1mol的NaOH參加了反應(yīng).中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱△H<0.相比較C選項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中參加反應(yīng)的物質(zhì)都以稀溶液的形式反應(yīng)，所以為（aq）表示。水不能說(shuō)是水的溶液，所以用l表示其液態(tài)水