Question

1．已知稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol H₂O時，放出的熱量為57.3kJ/mol，按此定義，請?zhí)羁眨?br />（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為QkJ，則Q=0.573kJ．若將4gNaOH固體直接放入足量稀鹽酸中，則放出的熱量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是NaOH固體溶于水要放熱．
（2）用0.5molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應放出的熱量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L與2.00L 1.00mol/L的稀HNO₃反應，放出的熱量小于57.3kJ（選填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是氨水是弱電解質，電離時會吸收熱量，．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應生成1molH₂O時，放出的熱量為57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質的量與熱量成正比求出熱量；NaOH固體溶于水要放熱；
（2）0.1mol Ba（OH）₂與足量的稀硝酸反應生成0.2mol水，根據(jù)稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應生成1molH₂O時，放出的熱量為57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質的量與熱量成正比求出熱量；
（3）一水合氨是弱電解質，電離時會吸收熱量．

解答 解：（1）稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應生成1molH₂O時，放出的熱量為57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，用4g（即0.01mol）NaOH即配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，會生成0.01mol水，所以此時放出的熱量是0.01×57.3kJ=0.573kJ；NaOH固體溶于水要放熱，若將4gNaOH固體直接放入足量稀鹽酸中，則放出的熱量大于QkJ；
故答案為：0.573；大于；NaOH固體溶于水要放熱；
（2）根據(jù)稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應生成1molH₂O時，放出的熱量為57.3kJ/mol，可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L與2.00L 1.00mol/L的稀HNO₃反應，生成1molH₂O，但一水合氨是弱電解質，電離時會吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3kJ；
故答案為：小于；一水合氨是弱電解質，電離時會吸收熱量．

點評 本題主要考查中和熱的計算及對中和熱的理解，難度不大，在熱化學方程式中，反應熱和方程式的系數(shù)成正比，注意理解弱電解質、氫氧化鈉固體對中和熱的影響．