人體血液的pH通常保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用下面的化學方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H+＋HCO．試回答下列問題：

(1)

蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時常向人體血液內注入一種酸(主要成分是甲酸HCOOH)．HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機弱酸，寫出HCOOH的電離方程式：________________．

(2)

當人受到蚊蟲叮咬時皮膚上常常起小皰，這是因為血液中的平衡受到破壞；一般用稀氨水擦拭便可止癢消皰．請用平衡原理解釋：________________．

(3)

又知人體呼出的氣體中的CO2體積分數(shù)約為5％，下列說法正確的是

A．

太快而且太深的呼吸可以導致堿中毒(pH過高)

B．

太快而且太深的呼吸可以導致酸中毒(pH過低)

C．

太慢而且太淺的呼吸可以導致酸中毒(pH過低)

D．

太慢而且太淺的呼吸可以導致堿中毒(pH過高)

答案：3．AC;
解析：

(1)

(2)

蚊蟲叮咬時，注入HCOOH，使平衡體系中c(H+)增大，讓人感覺到癢．當擦上含有HN3·H2O的止癢劑時，因NH3·H2O發(fā)生電離，產生的OH－中和體內的H+使血液平衡恢復，達到正常酸堿度，故可止癢


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH是描述溶液酸堿性的一個重要指標，下列說法不正確的是(    )

A.正常情況下，人體血液的pH總保持在弱堿性范圍 

B.正常雨水偏酸性，pH約為5.6

C.測定某溶液的pH時，應先用蒸餾水潤濕pH試紙   

D.pH為1的溶液肯定能夠導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的電離平衡外，還存在著如下平衡：

CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，這是多種因素共同作用的結果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答：

①當c(H+)增大時，血液中消耗H+的離子方程式為___________________；

②當c(OH-)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結合電離方程式簡要說明。_________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年河南省高二上學期第一次月考化學試題 題型：選擇題

在正常情況下，人體血液的pH總是保持在

A、弱堿性      B、弱酸性       C、強堿性       D、強酸性

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的電離平衡外，還存在著如下平衡：人體血液的pH通常穩(wěn)定在7．35～7．45之間，這是多種因素共同作用的結果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。
①當c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為___________________________；
②當c（OH-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結合電離方程式簡要說明。
___________________________________

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