7．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

分析 非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定，
A．雙氧水為極性鍵、非極性鍵形成的極性分子；
B．C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；CH4中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；
C．C60分子中只含有非極性鍵；
D．氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子．

解答 解：A．CO2為極性鍵形成的非極性分子，而H2O2為極性鍵和非金屬性形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，CH4 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C．C2H4為極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子，而C60中只含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH3、HCl都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，都屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，明確極性鍵、非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（　�。�
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54S2．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為sp雜化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023個(gè)（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考慮空間構(gòu)型，[Cu （NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C2H6O均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
③利用該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（寫能或不能）能，若能請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出，并寫出正負(fù)極的電極的電極反應(yīng)式（括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類型）正極電極反應(yīng)：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（還原反應(yīng)）負(fù)極電極反應(yīng)為：3H2-6e-=6H+（氧化反應(yīng)）；若不能，請(qǐng)說明原因：空
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）D的元素名稱為碳；
（2）G和F形成化合物的電子式為；
（3）C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填寫氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價(jià)氧化物的水化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說法不正確的是　�。�
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．太陽能發(fā)電過程中具有重要作用的半導(dǎo)體材料是二氧化硅

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