Question

按要求填寫下列空格
（1）用“＞”或“＜”填空
①微粒半徑：K⁺

 

 Cl^-  ②堿性：Be（OH）₂

 

Mg（OH）₂  ③穩(wěn)定性：H₂O

 

NH₃
（2）下列四種物質(zhì)中①Ar   ②K₂S   ③SiO₂ ④NaOH
只存在共價(jià)鍵的是

 

；只存在離子鍵的是

 

；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

 

；不存在化學(xué)鍵的是

 

；（填序號）其中④溶于水，微粒間克服的作用力是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,化學(xué)鍵

專題：

分析：（1）①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
②金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（2）①Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
②硫化鉀由鈉離子與硫離子構(gòu)成；
③二氧化硅中Si原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵；
④NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，溶于水電離得到鈉離子與氫氧根離子．

解答： 解：（1）①K⁺、Cl^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：K⁺＜Cl^-，故答案為：＜；
②Be、Mg同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂，故答案為：＜；
③同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：＞；
（2）①Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②硫化鉀由鈉離子與硫離子構(gòu)成；③二氧化硅中Si原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵；④NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，溶于水電離得到鈉離子與氫氧根離子，故：只存在共價(jià)鍵的是③；只存在離子鍵的是②；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ④；不存在化學(xué)鍵的是①；（填序號）其中④溶于水，微粒間克服的作用力是 離子鍵，
故答案為：③；②；④； ①；離子鍵．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律、微粒半徑比較、化學(xué)鍵，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．