Question

表述以下事實(shí)：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性的原因

 

（用離子方程式表示）．
（2）①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO₄溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時(shí)加入少量

 

，防止渾濁．
②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol/L）、NaHCO₃溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）①CuSO₄水解可生成氫氧化銅沉淀，溶液易變渾濁；
②Al₂（SO₄）₃溶液與NaHCO₃溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂．

解答： 解：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO₄溶液常在加熱條件下進(jìn)行，Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂而導(dǎo)致產(chǎn)生渾濁；應(yīng)加入少量H₂SO₄，可抑制水解，故答案為：H₂SO₄；
②Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評：該題考查鹽類水解的判斷和應(yīng)用，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對鹽類水解知識的了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力．該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的含義、特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可