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“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質在一定條件下均可產生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

B

【解析】

試題分析：A、高錳酸鉀產生氧氣需要加熱，不適合做供氧劑，錯誤；B、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，產生氧氣同時消耗二氧化碳，適合做供氧劑，正確；C、氯酸鉀需加熱才能產生氧氣，不適合做供氧劑，錯誤；D、過氧化氫需在催化劑條件下產生氧氣的速率才快，不適合做供氧劑，錯誤，答案選B。

考點：考查制取氧氣的方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）以下是某實驗小組用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行提純實驗，得到純凈硫酸銅晶體的流程：（已知數據：lg2=0.3；lg5=0.7）

請回答下列問題：

（1）①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是 。

②步驟Ⅱ是為了除去Fe2+，常加入氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最適合的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu

（2）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，分別寫出Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH=________并寫出步驟Ⅱ調節(jié)溶液pH的合理范圍______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，含有共價鍵的化合物是

A．H2 B．Al C．KI D．CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光纖的主要原料是

A．CaCO3 B．CaO C．Na2CO3 D．SiO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA

B．25℃、101．3kPa時，11．2L H2中含有的原子數為NA

C．標況下1 mol SO3的體積約為22．4L

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，導電性能最差的是

A．石墨 B．固體KCl C．稀鹽酸 D．熔融NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于加成反應的是

A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應

B．丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應

D．乙烯與溴水的反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

則△H2 = 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

①該反應的化學平衡常數表達式為：K= 。

②800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定時間后達到平衡時，測得容器中CO2濃度為0.5mol·L－1，則CO的轉化率為_________，800℃時該反應的平衡常數為_________。

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應_______________________________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是： ___________。

Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率

如圖所示。由下圖可以得出的結論是（寫兩條）：_____________________、___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是：

A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9

B．原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y

C．離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+

D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強

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