Question

除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表

各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)實驗基本操作

分析：NaHCO₃不穩(wěn)定，可用加熱的方法分離，在溶液中，可加入NaOH除雜；FeCl₃可與鐵反應(yīng)生成FeCl₂；鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去；CaCO₃可加入鹽酸或硝酸而除去．

解答： 解：NaHCO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃和水，則可用NaOH除雜，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
FeCl₃可與鐵反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
CaCO₃可加入鹽酸或硝酸而除去，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：

除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
氫氧化鈉溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
鐵粉	2Fe3++Fe=3Fe2+
氫氧化鈉溶液	2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
鹽酸	CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，把握常見物質(zhì)的分離、提純方法，難度不大．