7．以下離子：①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤SO42- ⑥OH- ⑦NO3-⑧NH4+中，不影響水的電離平衡的是（　　）
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑦C．①⑤⑥⑦D．②④⑥⑧

分析 水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進水的電離；活潑金屬促進水的電離，據(jù)此進行分析．

解答 解：水的電離平衡為：H2O?H++OH-，
①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；
②Cl-，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；
③Al3+，加入鋁離子，能夠結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故③錯誤；
④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；
⑤SO42-，加入硫酸根離子，不影響水的電離，故⑤正確；
⑥OH-，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯誤；
⑦NO3-，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；
⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故⑧錯誤；故選：A．

點評 本題考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種調(diào)節(jié)血脂的藥物普伐他汀，其結構簡式如圖所示．下列有關普伐他汀說法正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．含有4種含氧官能團
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1mol該物質(zhì)最多可與5molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的分子式為C2H4，可能發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化：
己知B、D是生活中常見的兩種有機物，請回答以下問：
（1）B分子中官能團的名稱是羥基，D分子中官能團的符號是-COOH．
（2）A→B的化學方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．
反應類型是加成反應．．
（3）B→E的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
1molB與1mol D能否完全反應生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反應可逆，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙醇的分子式為C2H6O，有人設計了如圖所示的實驗來確定乙醇分子的結構．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無水乙醇．當乙醇完全反應后，讀取量筒中水的體積（產(chǎn)生氣體的體積小于量筒的量程）．通過計算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數(shù)，進而確定乙醇分子的結構．
請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無水乙醇？便于控制反應速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應．
（2）準確讀取量筒中水的體積時應注意的事項是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數(shù)視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內(nèi)最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數(shù)準確，接著要進行的操作是移動量筒，使量筒內(nèi)外液面相平．
（4）無水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL無水乙醇與鈉反應完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為4mL，折合成標準狀況下氣體的體積a mL，則每個乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數(shù)為（以代數(shù)式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無水乙醇．若錯把V mL含水乙醇當作無水乙醇，則測定的結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　
實驗		ABCDEF
混
合
溶
 液 
 		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
時間（min）15105369
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；
（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：
假設1：全部為銅；
假設2：既有Zn又有Cu．
（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論
 ，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年兩會期間，國務院總理李克強在回答中外記者提問時說，要打造中國經(jīng)濟的升級版，就包括在發(fā)展中要讓人民呼吸潔凈的空氣，飲用安全的水，食用放心食品．下列說法不正確的是（　�。�
A．杭州市蕭山區(qū)紅山農(nóng)場近期完成了天然氣管道安裝，從此每家每戶結束液化煤氣使用時代，這一舉措有利于降低氮氧化合物的排放
B．電動汽車、甲醇燃料汽車的出現(xiàn)，有利于節(jié)能減排，保護環(huán)境
C．利用天陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，造福后代
D．2015年春節(jié)期間，煙花爆竹的燃放時間比往年減少一天，市民也自覺減少煙花的燃放量，這有利于減少霧霾天氣的出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)周期表中短周期元素相關知識回答下列問題：
（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強的元素形成的化合物的電子式：；
（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
（3）第三周期金屬性最強和非金屬性最強元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制取NaClO3．電解裝置如圖．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵為陽極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若陰極產(chǎn)生3.36L（標況）氣體，則溶液中的反應轉(zhuǎn)移電子0.30mol
C．電解槽內(nèi)總反應方程式為：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，也一樣可以制得NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
D．1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH

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