Question

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。

(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】 ＜ CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol

【解析】(1). 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，即：醋酸的pH小于亞硫酸，故答案為：<；

(2). 由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序為：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3>HCO3，酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結合氫離子能力越弱，則CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－，故答案為：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－；

(3). c(H+)相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而c(H+)相同的鹽酸和醋酸，因為醋酸是弱電解質，則醋酸中和堿的能力強，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為：①>②=③，故答案為：①>②=③；

(4). 實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱量，則熱化學方程式為：CH3COOH(aq)+OH(aq)=H2O(l)+CH3COO(aq) △H=57.0kJ/mol，令該反應為①式， H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，令該反應為②式，則根據(jù)蓋斯定律，①②得：CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol，故答案為：CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol。