Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12.下列離子方程式中錯誤的是( �。�
A.鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D.碳酸鎂跟稀硫酸反應:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2

分析 A.不符合反應客觀事實;
B.二者反應生成氯化鈣、二氧化碳和水;
C.二者反應生成醋酸鉀和水;
D.二者反應生成氯化鎂、水和二氧化碳.

解答 解:A.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,離子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯誤;
B.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應,離子方程式:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故B正確;
C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應,離子方程式:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O,故C正確;
D.碳酸鎂跟稀硫酸反應,離子方程式:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑,故D正確;
故選:A.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵,注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數依次遞增,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,下列說法正確的是( �。�
A.Y、Z、W單核離子均能破壞水的電離平衡
B.W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
C.含X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
D.因為X的氫化物分子間有氫鍵,所以X的氫化物較Z的氫化物穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.利用廢舊鋁合金(主要成分:Al、Fe、Mg)易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl(SO42•12H2O,式量474].制備步驟如下:
步驟1、鋁片的準備
①去除易拉罐表面的漆膜;②用剪刀剪成小鋁片,稱2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一:

方案二:

相關信息如下:
①鉀明礬為正八面體晶型,有玻璃光澤,密度1.757g/cm3,熔點92.5℃.64.5℃時失去9分子結晶水,200℃時失去12分子結晶水,溶于水,難溶于乙醇.
②相關物質的溶解度:
溫度(℃)
物質  
0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
Al2(SO43•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl(SO42•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請回答下列問題:
(1)下列方法不能去除易拉罐表面漆膜(主要成分為烴類化合物)的方法是B.
A.灼燒B.飽和碳酸鈉溶液浸泡C.砂紙打磨D.有機溶劑浸泡
(2)方案一中的硫酸濃度不宜過稀也不宜過濃,原因是硫酸濃度過稀反應速率過慢,濃度過高會使鋁片鈍化;蒸發(fā)濃縮后的操作步驟是冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;干燥時應控制溫度64.5℃以下.
(3)實際實驗中往往采用方案二,寫出其可能的兩條理由①方案一制備晶體中含有較多鐵鎂硫酸鹽等雜質;②方案一反應速率較慢;方案二制備鉀明礬晶體時為什么不再加入K2SO4飽和溶液?2K[Al(OH)4]+4H2SO4=K2SO4+Al2(SO43+8H2O(用方程式表示)
(4)最后得到鉀明礬晶體質量為 31.5g,產率為89.7%.(保留3位有效數字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( �。�
A.有機化合物中只存在極性鍵
B.碳原子最外層有4個電子,在形成化合物時必須與4個原子結合
C.碳原子間可形成非極性鍵
D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關平衡常數的說法正確的是( �。�
A.已知K=c2CO2c6H2c3H2OcCH3CH2OH,則對應的化學反應可以表示為2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離度(α)和電離平衡常數Ka都變大
C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,KW變大
D.化學平衡常數K與溫度有關,隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:一個抽空的密閉容器重Mg,在標準狀況下,盛滿CH4氣體,稱量為(M+Q)g,把CH4氣體排盡,再充入SO2氣體,稱得的質量為(  )
A.M+2QB.M+4QC.2QD.2M+2Q

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4,已知該反應中SO2只發(fā)生如下過程:SO2→H2SO4
①該反應中的氧化劑是KMnO4(填化學式).
②該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:5.
③如果反應轉移了1mol的電子,則消耗SO2氣體的體積為11.2升(標況).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是( �。�
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.在溶液中加稀鹽酸,無現象,繼續(xù)加入BaCl2溶液產生白色沉淀,證明原溶液有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是( �。�
A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D.相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倷鑳舵灙濡ょ姴绻橀獮蹇涙晸閿燂拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磻婵犲洤绠柨鐕傛嫹