用鋅棒、銅棒和稀H2SO4溶液組成的原電池，銅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：鋅比銅活潑，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2e-+2H+=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：正極；還原；2e-+2H+=H2↑；有氣泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（帶有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.8aL．請回答：
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
；
（2）A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n（W）A
 
n（W）B（填大于、小于、等于）；
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
（用α的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按括號(hào)里的類別進(jìn)行分類都正確的是（　�。�
A、空氣（混合物）、C2H5OH（有機(jī)物）、H2SO4（化合物）、CO2（電解質(zhì)）
B、液氨（非電解質(zhì)）、NH4Cl（鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）
C、HCl（化合物）、NaHCO3（酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CCl4（電解質(zhì)）
D、SO2（酸性氧化物）、CuSO4?5H2O（混合物）、CaO（堿性氧化物）BaCO3（電解質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的 pH均增大
B、分別將等體積的①和②加水稀釋m倍和n倍后，pH仍相同，則：m＞n
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置（甲中電極均為惰性電極），判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡
B、甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
C、裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4 
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
D、反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃時(shí)，pH=7的一定是純水
C、溶于水呈中性的鹽一定未發(fā)生水解
D、酸堿恰好中和時(shí)，溶液不一定為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1 mol-CH3含有9 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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