Question

18．Cl₂與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　�。�

• A． Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
• B． 每生成1 mol NaClO₃轉(zhuǎn)移6 mol電子
• C． 還原產(chǎn)物是NaClO₃，氧化產(chǎn)物是NaCl
• D． 被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為1：5

Answer 1

分析 3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Cl₂既是氧化劑也是還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl₂既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，所以每生成1 mol NaClO₃轉(zhuǎn)移5 mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，生成NaClO₃是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，生成NaCl是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．化合價(jià)降低的為氧化劑被還原，升高的為還原劑被氧化，由原子守恒、電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為1：5，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．