關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極
C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽極
D．用電解法精煉銅時(shí)純銅做陽極

D

解析試題分析：A、原電池中較活潑的電極是負(fù)極，較不活潑的電極是正極。鋅比銅活潑，則銅鋅原電池中銅是正極，鋅是負(fù)極，A正確；B、電鍍是待鍍金屬作陰極與電源的負(fù)極相連。鍍層金屬是陽極，與電源的正極相連，則在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極，B正確；C、粗銅精煉時(shí)粗銅做陽極，純銅做陰極，因此用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽極，C正確；D、用電解法精煉銅時(shí)純銅做陰極，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池和電解原理的應(yīng)用判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是

A．若為鹽酸，pH減小B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極 
B．通電使CuCl2發(fā)生電離  
C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu 
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是   

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e－= Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯(cuò)誤的是

A．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)  
B．從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液 
C．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣 
D．裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓 
陰離子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb – 2e-=Pb2+
B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）

A．金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接由氧化劑提供 
B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ 
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行，以析出H2為主 
D．在潮濕的強(qiáng)酸性環(huán)境下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要以正極上析出H2為主 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是

A．直流電源中，A是正極
B．兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變
C．兩個(gè)鐵電極上最初析出物質(zhì)相同
D．P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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