Question

下圖字母所表示的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D、E為非金屬氣體單質(zhì)，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，J為一種金屬單質(zhì)，其余為化合物，A、B的焰色均為黃色，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中需要的水或生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

回答下列問題：
（1）D的元素在周期表中的位置是

 

；E的原子結(jié)構(gòu)簡圖為：

 

；A的電子式為：

 

．I的化學(xué)式為：

 

．
（2）寫出指定反應(yīng)的離子方程式：①：

 

； ⑧

 

．
（3）反應(yīng)②在電解槽中進(jìn)行，反應(yīng)后溶液的pH增大的電極是：

 

，原因是：

 

．
（4）反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

 

；反應(yīng)④和⑨比較，相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D、E為非金屬氣體單質(zhì)，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，由周期表可知D為O₂，E為Cl₂，A、B的焰色均為黃色，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na₂O₂，B為NaCl，C為H₂O，J為一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則G為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為FeCl₂，I為Fe（OH）₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：D、E為非金屬氣體單質(zhì)，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，由周期表可知D為O₂，E為Cl₂，A、B的焰色均為黃色，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na₂O₂，B為NaCl，C為H₂O，J為一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則G為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為FeCl₂，I為Fe（OH）₃，
（1）D為O₂，O元素位于周期表第二周期ⅥA族，E為Cl₂，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為Na₂O₂，電子式為，I為Fe（OH）₃，
故答案為：第二周期ⅥA族；；；Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)①為過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；
反應(yīng)⑧為四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）電極飽和食鹽水，陰極生成氫氣，H⁺放電促進(jìn)水電離OH^-濃度增大，生成氫氧化鈉，陽極生成氯氣，故答案為：陰極；陰極H⁺放電促進(jìn)水電離OH^-濃度增大；
（4）氯氣與鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，產(chǎn)生棕黃色的煙，反應(yīng)④和⑨中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，可觀察到無色氣體生成，同時(shí)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙；均有無色氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的顏色等性質(zhì)，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．