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1.某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X,它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應,若這種同位素原子核內有20個中子,求:
(1)A=20
(2)X元素在周期表中的位置?第四周期第IIA主族,XCl2的化學式:CaCl2

分析 根據Cl-+Ag+═AgCl↓計算XCl2的物質的量,再由M=$\frac{m}{M}$計算其摩爾質量,摩爾質量與相對分子質量的數值相等,原子的質量數為原子的近似相對原子質量.

解答 解:(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×2mol/L=0.04mol,
n(XCl2)=$\frac{1}{2}$n(Cl-)=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol,
則M(XCl2)=$\frac{2.22g}{0.02mol}$=111g/mol,
所以XCl2相對分子質量為111,所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40,即X的質量數為40,那么X為Ca,質子數為20,
故答案為:20;
(2)X為鈣元素,元素符號為Ca,Ca有3個電子層,最外層電子數是2,在周期中位于第四周期、第IIA族,XCl2的化學式:CaCl2
答案為:第四周期第IIA主族;CaCl2

點評 本題考查元素的推斷和化學計算,題目難度不大,解答本題的關鍵是根據反應的關系式計算M的摩爾質量.

練習冊系列答案
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A.NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl-B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C.Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D.Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-

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元素代號KLMQRTN
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主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1
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①標出下列有機物X中的手性碳原子:
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