Question

A是一種強酸，其濃度超過40%時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學式A

 

、B

 

、C

 

、D

 

；
（2）氣體C和D的體積比

 

；
（3）寫出A分解方程式并配平；

 

；
（4）寫出氣體C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式

 

；
（5）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A是一種強酸，其濃度超過40%時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復燃的氣體D為O₂
（1）氯酸分解產(chǎn)生比它的酸性更強的含氧酸是高氯酸（HClO₄），生成的可以使帶火星的木條復燃的氣體是O₂，生成的可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍后褪色的氣體是Cl₂．生成的氧氣和氯氣的平均相對分子質(zhì)量為47.6，由此可以計算生成的氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比；
（2）設(shè)氧氣和氯氣組成的混合氣體中，氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)為x，氯氣的物質(zhì)的量分數(shù)為（1-x），則：32x+71（1-x）=47.6，解得：x：（1-x）=3：2，即氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子守恒可以確定HClO₄的化學計量數(shù)．由解析（1）及題意可知，氯酸分解的化學方程式為：（a+4）HClO₃=aHClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)得失電子守恒有：a×2+2×2×3=5×2×2，得a=4．因此配平的化學方程式為：8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（4）該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學方程式分別為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（5）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液，這時Cl₂與熱的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O；

解答： 解：（1）氯酸分解產(chǎn)生比它的酸性更強的含氧酸是高氯酸（HClO₄），生成的可以使帶火星的木條復燃的氣體是O₂，生成的可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍后褪色的氣體是Cl₂；判斷A為HClO₃，B為HClO₄，C為Cl₂，D為O₂；
故答案為：HClO₃，HClO₄，Cl₂，O₂；
（2）生成的氧氣和氯氣的平均相對分子質(zhì)量為47.6，設(shè)氧氣和氯氣組成的混合氣體中，氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)為x，氯氣的物質(zhì)的量分數(shù)為（1-x），則：32x+71（1-x）=47.6，解得：x：（1-x）=3：2，即氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為3：2；
故答案為：3：2；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子守恒可以確定HClO₄的化學計量數(shù)．由解析（1）及題意可知，氯酸分解的化學方程式為：（a+4）HClO₃=aHClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)得失電子守恒有：a×2+2×2×3=5×2×2，得a=4．因此配平的化學方程式為：8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（4）該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用，C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)的化學方程式分別為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（5）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液，這時Cl₂與熱的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
故答案為：3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O．

點評：本題考查了特征物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物的理解應(yīng)用，電子守恒計算分析，離子方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大．