中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池負極的電極反應式為：
 
．
③工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：①根據(jù)氫離子移動方向知，右側電極為正極，左側電極為負極，負極上通入燃料；
②負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；
③根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．
解答： 解：①據(jù)氫離子移動方向知，右側電極為正極，正極上氧氣得電子，左側電極為負極，負極上通入燃料甲醇，
故答案為：CH3OH；O2；
②負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，
故答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+知，甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
12.8g
32g/mol
=2.4mol，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2.4NA，
故答案為：2.4．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)正負極上得失電子及反應物和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
（1）實驗現(xiàn)象
 

（2）相關反應離子方程式：
 
 

（3）完成圖1（沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積的關系圖）
II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量（1）實驗現(xiàn)象
 

（2）反應離子方程式：
 
 

（3）完成圖2（沉淀的物質(zhì)的量與AlCl3溶液體積的關系圖）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”．鉻是嚴重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放．請回答下列問題：
（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是
 
．
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結構為 ，該反應可用來檢驗Cr2072-的存在．過氧化鉻中鉻元素的化合價為
 
，請寫出反應的離子方程式：
 
．
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以達到排放標準．
①加適量食鹽的目的是
 
，與Cr（OH）3沉淀同時生成的沉淀還可能有
 
．
②已知電解后溶液中c（Fe3+）為4.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）濃度為
 
．
（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38； Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 

2）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的十倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假設放電過程中甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）甲醇在
 
極發(fā)生反應，其電極反應式是
 
，正極的電極反應式是
 

（2）該電池總反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖1連接．
（1）如果把電鍵K接A，Zn②的電極反應為
 
．
（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，Zn①的電極反應式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極反應式為
 
．
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應為
 

陰極上發(fā)生的電極反應為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
（1）需稱量
 
g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應放在
 
中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是
 
．
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
．（填“偏大”或“偏小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

3.4g NH3所含的質(zhì)子數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學式為
 
．
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式
 
．
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）A、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出其反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向100毫升的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH值變化的圖象，根據(jù)圖象所得結論正確的是（　　）
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B、X為含0.1 mol的NaOH溶液
C、X為加入了100毫升的NaOH溶液
D、NaOH溶液濃度為0.1 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案