氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      則△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是

                                                                         。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲線如圖20—1，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                ；升高溫度時(shí)平衡常數(shù)K            （選填：“增大”或“減小”）。

（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖20—2，圖中b變化表示的離子是        ；在水相中進(jìn)行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易

引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖20—3所示，則陽極的電極反應(yīng)式為                                                     。

 



（1）—457.4

（2）用廉價(jià)的清潔能源供給能量（用太陽能、風(fēng)能、核能及生物質(zhì)能等作為能源）

（3）c(H2)·c(I2)/c2(HI)；           增大

（4）①I3－；                     6HI+H2SO4（濃）=3I2↓+S↓+4H2O   

②SO2+2H2O－2e－ = 4H+ + SO42－


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖示能正確表示生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖示中的四種物質(zhì)W、X、Y、Z，能按箭頭方向一步轉(zhuǎn)化的有

W

X

Y

Z

①

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

②

Al(OH)3

Al2O3

Al

NaAlO2

③

SO2

(NH4)2SO3

NH4HSO3

Na2SO3

④

FeCl2

Fe

FeSO4

FeCl3

A．①②③④　　    　  B．①②③　　　　　C．①③　　 　　D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol。下列敘述中正確的是

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO­2的轉(zhuǎn)化率大于50%

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H ＞0

D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl2(g) 0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關(guān)問題。

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示

D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（     ）

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·(L·s)-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

D．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________。

(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不被完全吸收)，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，請解答其中的問題。

(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水                    B．品紅溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液        D．H2S氣體

性質(zhì)

試劑

化學(xué)方程式

漂白性

氧化性

還原性

酸性氧化物

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同步練習(xí)冊答案