精英家教網(wǎng)將制得的二氧化碳氣體依次通過如圖所示的裝置，寫出A、B兩裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和得出的結論．
A裝置：現(xiàn)象
 
；該變化的化學方程式為
 
．
B裝置：現(xiàn)象
 
；驗證的性質
 
．
這個實驗不能用于檢驗CO2存在，用化學方程式表示檢驗CO2
 
．
分析：依據(jù)裝置可知，二氧化碳通入A裝置中的紫色石蕊試液，會和水反應生成弱酸碳酸，溶液呈酸性，實驗石蕊試液變紅色，通入B裝置，二氧化碳氣體密度大于空氣，比空氣重，一般二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以實驗時，二氧化碳氣體從下到上排出空氣，蠟燭由下到上熄滅．
解答：解：二氧化碳通入A裝置中的紫色石蕊試液，會和水反應生成弱酸碳酸，CO2+H2O═H2CO3，溶液呈酸性，實驗石蕊試液變紅色，通入B裝置，二氧化碳氣體密度大于空氣，比空氣重，一般二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以實驗時，二氧化碳氣體從下到上排出空氣，蠟燭由下到上熄滅，二氧化碳氣體的檢驗方法是通入澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，發(fā)生的反應為：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：紫色石蕊試液變紅色；CO2+H2O═H2CO3；蠟燭由下而上熄滅；CO2的密度大于空氣，一般情況下不燃燒也不支持燃燒；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
點評：本題考查了常見氣體的制備和性質應用，主要考查二氧化碳氣體的物理性質和檢驗方法的應用，題目較基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na2CO3為106； BaCO3為197； BaCl2為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC12溶液：用已經(jīng)稱量好的
20.8
20.8
gBaC12固體配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據(jù)沉淀質量計算原混合物中Na2CO3的質分數(shù)為
106wg 
197mg
×100%
106wg 
197mg
×100%
（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32-的物質的量濃度是
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
使產(chǎn)生的二氧化碳全部進入后續(xù)的裝置
使產(chǎn)生的二氧化碳全部進入后續(xù)的裝置
．
（4）裝置中干燥管B的作用是
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
．
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是
U型管
U型管
處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質量偏大，最后結果偏大．
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質量偏大，最后結果偏大．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應原理是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示：

請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入試管A中的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
，
B中發(fā)生反應的化學方程式為
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
；反應類型是
氧化
氧化
反應．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質是
氧化銅
氧化銅
；B中發(fā)生反應的化學方程式為
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有
AB
AB
（選填A、B、C）
（Ⅱ）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
；濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
（2）升溫經(jīng)過140℃左右時，發(fā)生副反應，主要生成物的結構簡式為
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3
．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質反應，使溴水褪色；
乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質反應，使溴水褪色；
（用化學方程式表示）
（4）實驗室制備乙烯的化學方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）升溫經(jīng)過140℃左右時，發(fā)生副反應，主要生成物的結構簡式
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3
．
（2）乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水．試寫出該反應的化學方程式
C2H5OH+2H2SO4
  △  
.
 
2C+2SO2↑+5H2O
C2H5OH+2H2SO4
  △  
.
 
2C+2SO2↑+5H2O
．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
乙醇和濃硫酸反應生成的碳和濃硫酸繼續(xù)反應生成二氧化硫、二氧化碳、水，二氧化硫具有還原性和溴單質發(fā)生氧化還原反應，可以使溴水褪色；
乙醇和濃硫酸反應生成的碳和濃硫酸繼續(xù)反應生成二氧化硫、二氧化碳、水，二氧化硫具有還原性和溴單質發(fā)生氧化還原反應，可以使溴水褪色；
．
（4）實驗室制備乙烯的方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
170°C
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170°C
CH2=CH2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西田陽高中高二3月月考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制取乙烯的化學反應方程式_________            。
（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應的化學方程式                                   。
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質？__________（填“能“或“否”），原因是______________
                                                                   。
（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________                        。所用溫度計水銀球的位置是__________________。

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