【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Y的價(jià)層電子排布式可能是ns2np4

B. 四種元素所形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物

C. Y、Z之間可形成離子化合物

D. X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物可能都是強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置可知，X、Y在第2周期，Z、W在第3周期，若X為碳元素、Y為氮元素，Z為磷元素、W為硫元素；若X為氮元素、Y為氧元素，Z為硫元素、W為氯元素，據(jù)此解答。

A、若X為氮元素、Y為氧元素，O的價(jià)層電子排布式可能是2s22p4，故A正確；
B、若X為氮元素、Y為氧元素，Z為硫元素、W為氯元素，四種元素所形成的氫化物依次為NH3、H2O、H2S、HCl，Y的氫化物為水，因水中含有氫鍵，所以四種元素所形成的氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高，故B正確；
C、若Y為氮元素，Z為磷元素；若Y為氧元素，Z為硫元素，Y、Z均為非金屬元素，Y、Z之間形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、若X為氮元素、Y為氧元素，Z為硫元素、W為氯元素，X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物依次為HNO3、H2SO4、HClO4，均為強(qiáng)酸，故D正確。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過(guò)渡元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：④_____________⑤___________

(3)金屬D與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的H2氣體，則參加反應(yīng)的硫酸為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________

(2)寫(xiě)出D化合物中官能團(tuán)：________；

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型。

①______________________，反應(yīng)類(lèi)型：______________

②_______________________，反應(yīng)類(lèi)型：______________

③______________________，反應(yīng)類(lèi)型：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A. 及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一

C. 降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)

①試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：

H2SO3 ＞H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－與Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為___。

（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：

①B是電池的___極(填“正”或“負(fù)”)；

②A極的電極反應(yīng)式為____。

（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。

①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應(yīng)進(jìn)___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問(wèn)題：

①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應(yīng)。

②電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無(wú)水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽可以是 NH4NO3，所用的堿也可以是 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z位于ds區(qū)，最外能層沒(méi)有單電子，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn(m≠n)，M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；

③Q、X原子p軌道的未成對(duì)電子數(shù)都是2。

回答下列問(wèn)題：

（1）Z在周期表中的位置_______。

（2）Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)填寫(xiě))。

（3）Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點(diǎn)較高的是___（填寫(xiě)化學(xué)式），原因是______。

（4）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為______，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。

（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL

相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________；操作Ⅰ的名稱是___________。

iii純度測(cè)定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）.重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。

（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。

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同步練習(xí)冊(cè)答案