Question

（1）現(xiàn)需要98ml、0.1mol/L的CuSO₄溶液，則實驗室配置該溶液需要的膽礬的質(zhì)量為：

 

（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠豆大小的金屬鈉，觀察，下圖所描述的現(xiàn)象正確的是

 

，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

 

．

（3）銅制品會緩慢的與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成綠色的銅銹（Cu₂（OH）₂CO₃），請寫出銅在空氣中銹蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）一定容積規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，由于沒有98ml的容量瓶，選擇大于98ml相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cnM計算所需膽礬的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析；離子反應(yīng)方程式 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）銅與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成綠色的銅銹（Cu₂（OH）₂CO₃）．

解答： 解：（1）由于沒有98ml的容量瓶，選擇大于98ml相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇100ml規(guī)格容量瓶，
根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：
0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故答案為：2.5g；
（2）因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完；
離子反應(yīng)方程式 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；故答案為：D；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）銅與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成綠色的銅銹（Cu₂（OH）₂CO₃），方程式為2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃；故答案為：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃；

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鈉的性質(zhì)以及銅在空氣中的腐蝕原理，難度不大，注意（1）沒有98ml的容量瓶，溶液實際應(yīng)配制100ml，所用固體的質(zhì)量應(yīng)按配制100mL溶液計算所用的量稱量．