海水資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）______．
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是______．
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為______．
（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級閃急蒸餾法，故答案為：蒸餾法；
（2）①電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
②因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，當產(chǎn)生的H2的體積為112mL即0.005mol時，生成氫氧化鈉的物質的量為0.01mol，所以溶液中NaOH的物質的量濃度=
0.01mol
1L
═0.01mol/L，所以氫離子的濃度為
1×10 -14
0.01
=1×10-12mol/L，pH=12，故答案為：12．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）
蒸餾法
蒸餾法
．
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）      。

（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。

①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是      。

②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為      。

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）________________ 。
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是______________ 。
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為_____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應的離子方程式為                                             。

（2）步驟③反應的化學方程式為                                             。

（3）Br的原子序數(shù)是          ，在周期表中位于第        周期、第        族。

（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因                                                                。

（5）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

                                                                         。

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