Question

（2012?閘北區(qū)一模）關于如圖，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol H₂（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高

B．斷裂1molH-Cl鍵能放出431 KJ的熱量

C．該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+183KJ

D．常溫下，H₂（g）與Cl₂（g）混合就能反應生成HCl

Answer 1

分析：A、原子結合為分子的過程是放熱過程；
B、斷裂化學鍵需要吸收能量；
C、依據圖象分析判斷反應的焓變?yōu)?83KJ/mol；
D、常溫下氫氣和氯氣不反應．

解答：解：A、原子能量高于分子，1mol H₂（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量低，故A錯誤；
B、斷裂化學鍵需要吸收能量，斷裂1molH-Cl鍵能吸收431 KJ的熱量，故B錯誤；
C、圖象分析判斷反應的焓變=斷裂反應物化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵所放出的能量=679KJ/mol-862KJ/mol=-183KJ/mol；熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）
△H=-183KJ/mol；也可以表示為H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+183KJ，故C正確；
D、常溫下，H₂（g）與Cl₂（g）混合在一定條件下能反應生成HCl，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應能量變化判斷反應焓變計算應用，圖象分析，主要是斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，題目難度中等．