15．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．乙烯與環(huán)丙烷有相同最簡式為：CH2，質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，據(jù)此計算解答；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標(biāo)況下氫氟酸不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．鐵與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準，故B錯誤；
C．乙烯和環(huán)丙烷最簡式都是CH2，式量是14，所以1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的原子的數(shù)目為 0.3 NA，故C正確；
D．由于沒有溶液的體積，因此不能確定含有CO32-離子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下HF的狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目2NA
C．0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．2.0g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下化學(xué)實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．
（1）甲同學(xué)提出：運用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．
請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
丙同學(xué)提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成份：
【查閱資料】1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）．臭氧還原為氧氣．反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假設(shè)】假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；
假設(shè)2：該臭味氣體只有O3；
假設(shè)3：該臭味氣體含有NH3和O3．
【設(shè)計方案進行實驗探究】
（3）基于假設(shè)l，該小同學(xué)組設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗．請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
【限選實驗試劑】：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水．設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，
將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；
另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，
將產(chǎn)生氣體通入淀粉-KI溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我市中考實行網(wǎng)上閱卷，答題時必須用2B鉛筆填涂答題卡，2B鉛筆的主要成分是（　�。�
A．鉛B．鉛合金C．石墨D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)用來制取漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉應(yīng)密封、避光保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是：③④（填序號）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3；   S（s）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H5；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是（　�。�
A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA
B．500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol•L-1
D．500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4=Mgx Mo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Mg2+向正極遷移
B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-═Mo3S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負極反應(yīng)為：xMg-2xe-═xMg2+

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