7．非金屬元素R位于第三周期，其原子的最外層有n個電子，則以下敘述錯誤的是（　�。�
A．R原子的電子數(shù)為10+nB．R能形成Rn-離子
C．R的最高氧化物為R2On或ROn/2D．R的氣態(tài)氫化物的化學式是H8-nR

分析 A．非金屬元素R位于第三周期，其原子的最外層有n個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、n；
B．屬于非金屬，可以形成陰離子，帶（8-n）的單位負電荷；
C．最高正化合價為n，討論n的奇偶性書寫氧化物化學式；
D．最低負化合價為-（8-n），進而書寫氫化物化學式．

解答 解：A．非金屬元素R位于第三周期，其原子的最外層有n個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、n，原子的電子數(shù)為10+n，故A正確；
B．屬于非金屬，可以形成陰離子，帶（8-n）的單位負電荷，可能形成R（8-n）-離子，故B錯誤；
C．最高正化合價為n，n為奇數(shù)時，氧化物化學式為R2On，n為偶數(shù)時，氧化物化學式為RO$\frac{n}{2}$，故C正確；
D．最低負化合價為-（8-n），氫化物化學式為H8-nR，故D正確，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，C選項為易錯點，學生容易忽略n的奇偶性問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（　�。�
A．C4H8B．C4H9ClC．C4H10OD．C4H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強
C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有原子在同一平面上
B．分子中含有2種官能團
C．可發(fā)生加成和取代反應
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應的有①④（填序號），反應③的反應類型為取代反應
（4）反應⑤的化學反應方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（6）分子結(jié)構(gòu)中，含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　　）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．磷酸分子間脫水會形成多種聚磷酸，它們的鈉鹽是廣泛使用的食品添加劑．將48gNaOH與58.8g固態(tài)純H3PO4在一定溫度下加熱，得到79.8g固體A和27g水，則A可能是（　　）
A．Na3PO4B．Na4P2O7
C．Na4P2O7 和Na5P3O10D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在450℃、1.50X107Pa條件下，Na2O與O2反應生成Na02，Na02可用于應急呼吸面罩：
4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每產(chǎn)生18.48L（換算為標準狀況）O2時，固體的質(zhì)量就增加13.30g．計算生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比3：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為47435.29 m3（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO2的體積分數(shù)．
（4）合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得．反應原理如下：CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2．將反應后的混合氣中CO2、H2O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1：3．計算起始氣體中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，此化合物的分子式是H2O．

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