Question

甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結構式

 

，化合物丙的化學式

 

．
（2）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的原子個數為6．請寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式

 

．
（3）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液．綜合以上信息可以說明藍色絮狀沉淀物具有

 

性（填化學性質）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液，結合物質含有的元素，甲為Al₂O₃；化合物乙是光導纖維的主要成分，乙為SiO₂；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水，Y的摩爾質量為1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，結合物質含有的元素，故Y為CO₂，固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液，為硫酸銅溶液，故X為CuO，即丙為堿式碳酸銅，生成的CO₂折合成標準狀況下的體積為4.48L，物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據碳元素守恒可知CuCO₃為0.2mol，24gCuO的物質的量為

24g

80g/mol

=0.3mol，根據銅元素守恒Cu（OH）₂為0.3mol-0.2mol=0.1mol，故堿式碳酸銅中n（CuCO₃）：n[Cu（OH）₂]=0.2mol：0.1mol=2：1，故該堿式碳酸銅化學式為2CuCO₃?Cu（OH）₂，據此解答．

解答： 解：物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液，結合物質含有的元素，甲為Al₂O₃；化合物乙是光導纖維的主要成分，乙為SiO₂；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水，Y的摩爾質量為1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，結合物質含有的元素，故Y為CO₂，固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液，為硫酸銅溶液，故X為CuO，即丙為堿式碳酸銅，生成的CO₂折合成標準狀況下的體積為4.48L，物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據碳元素守恒可知CuCO₃為0.2mol，24gCuO的物質的量為

24g

80g/mol

=0.3mol，根據銅元素守恒Cu（OH）₂為0.3mol-0.2mol=0.1mol，故堿式碳酸銅中n（CuCO₃）：n[Cu（OH）₂]=0.2mol：0.1mol=2：1，故該堿式碳酸銅化學式為2CuCO₃?Cu（OH）₂，
（1）氣體Y為CO₂，結構式為O=C=O，化合物丙的化學式2CuCO₃?Cu（OH）₂，
故答案為：O=C=O；2CuCO₃?Cu（OH）₂；
（2）SiO₂溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，該酸由3種元素組成，其中F原子數目為6，分子中H原子數目為2，令該酸的化學式為：H₂Si_xF₆，根據化合價代數和為0，可知2+4x-6=0，解得x=1，故該酸為H₂SiF₆，故SiO₂溶于氫氟酸的離子反應方程式為：SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O；
故答案為：SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O；
（4）將固體CuO溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現藍色絮狀沉淀，為Cu（OH）₂，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液，說明Cu（OH）₂具有酸性
故答案為：酸性．

點評：本題考查無機物推斷，涉及元素單質及化合物性質推斷、化學計算推斷，難度較大，是對所學知識的綜合運用，旨在考查學生的推理思維能力．