下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol?L-1×3=0.3mol?L-1；
B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol?L-1×2=0.2mol?L-1；
C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol?L-1×1=0.2mol?L-1；
D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.25mo1?L-1×1=0.25mo1?L-1；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來(lái)解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-10，該溶液可能是（　�。�
A、pH等于5的醋酸溶液
B、一定濃度的NaOH溶液
C、一定濃度的NaHSO4溶液
D、一定濃度的NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行的是①反應(yīng)后熵值減小  ②反應(yīng)放熱  ③反應(yīng)后熵值增加  ④反應(yīng)吸熱（　　）
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、0.3  mol SO3
B、66 g CO2
C、6.02×1023個(gè)NH3分子
D、4℃時(shí)18 mL的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA
B、常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
C、常溫常壓下，0.5 mol?L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5NA
D、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B、AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）下列條件可改變這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度    c．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; d．吸收水蒸氣
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③配制堿液時(shí)，稱(chēng)量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外．
A、①③④B、②⑤
C、②③⑤D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案