Question

11．鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定，性能良好，安全可靠，循環(huán)使用等優(yōu)點．其反應(yīng)方程式如下式：Pb （s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（1）放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，
（2）充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 依據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式中元素化合價變化判斷，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極　Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-；正極　PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，為正極反應(yīng)的逆向反應(yīng)．

解答 解：（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$2H₂O+2PbSO₄；鉛失電子生成硫酸鉛，二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛；負極電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
故答案為：氧化；Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
（2）充電時，陽極與正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：氧化；PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查了原電池的原理應(yīng)用和電解原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．