Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增．X的原子核中無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ₂分子是酸雨的主要成因．下列說法中正確的是（　�。�

• A、X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種
• B、Y、W的氧化物均為酸性氧化物
• C、最高價氧化物對應水化物的酸性Y＜W
• D、X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的原子核中無中子，則X是H元素；Z、W為同族元素，形成的WZ₂分子是酸雨的主要成因，形成酸雨的主要成分是二氧化硫，則W是S元素、Z是O元素，Y原子序數(shù)小于Z，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則Y最外層電子數(shù)是4，所以Y是C元素，
A．X是H元素、Y是C元素，X和Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物有多種；
B．Y是C、W是S元素，Y的氧化物不一定為酸性氧化物；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．共價化合物中，如果中心原子最外層電子數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但含有H元素的化合物除外．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的原子核中無中子，則X是H元素；Z、W為同族元素，形成的WZ₂分子是酸雨的主要成因，形成酸雨的主要成分是二氧化硫，則W是S元素、Z是O元素，Y原子序數(shù)小于Z，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則Y最外層電子數(shù)是4，所以Y是C元素，
A．X是H元素、Y是C元素，X和Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物有乙炔、苯、C₈H₈等，故A錯誤；
B．Y是C、W是S元素，CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y是C、W是S元素，非金屬性S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性Y＜W，故C正確；
D．共價化合物中，如果中心原子最外層電子數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但含有H元素的化合物除外，X是H元素、Z是O元素，二者形成的化合物中含有H元素，所以二者形成的化合物中H原子一定不能達到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素周期律關系，明確物質結構、元素周期律結構是解本題關鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，知道8電子結構的判斷方法，題目難度不大．