化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
B、不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物
C、明礬可用于凈水
D、為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
考點：鹽類水解的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、生石灰可以做干燥劑；
B、金屬鋁可以和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)；
C、根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體來判斷；
D、鐵制品的外層涂油漆可以隔絕空氣，但是做原電池的負(fù)極時，會被腐蝕．
解答： 解：A、生石灰可以和水反應(yīng)，可以做干燥劑，為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰，故A正確；
B、金屬鋁可以和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物，故B正確；
C、明礬在水溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，故C正確；
D、鐵制品的外層涂油漆可以隔絕空氣，防止生銹，但是局部鍍銅，這樣金屬鐵做原電池的負(fù)極，會被腐蝕，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題是一道化學(xué)和生活知識的應(yīng)用題，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（N2）=v正（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2v正（H2）=3v逆（NH3）
D、v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　　）
A、4、3、5
B、4、3、6
C、2、5、4
D、4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+，Ba2+，Cl-，SCN-
B、Na+，Cu2+，NO3-，SO42-
C、Na+，H+，NO3-，CO32-
D、K+，NH4+，Cl-，OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液變渾濁．下列說法不正確的是（　　）
A、D溶液的pH＞7
B、C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離
C、溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體
D、溶液B與NaOH共熱有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制�。孩賹④涘i礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4，下列說法錯誤的是（　�。�
A、干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B、用普通干電池作電源，惰性材料做電極電解足量硫酸銅溶液時，當(dāng)溶液中有0.8mol硫酸生成時，陰極析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為8.96L
C、步驟③：電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D、步驟①：每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、生成物中全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.25molNaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為14.8g
（1）末分解的NaHCO3質(zhì)量為
 
g
（2）生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為
 
g可以斷定NaHCO3已完全分解．

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