5．H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，F(xiàn)eCl3是氧化劑，H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物．

分析 反應(yīng)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子數(shù)為2×e-，S元素的化合價由-2價升高到0，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子數(shù)為2×e-，S元素的化合價由-2價升高到0，氧化劑為FeCl3，還原劑為H2S，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為FeCl2，該反應(yīng)改為離子反應(yīng)時，H2S、S應(yīng)保留化學(xué)式，則離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；FeCl3；H2S；S；FeCl2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價及變化，得失電子的元素及離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)氨（N2H4），又稱肼，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭材料．
回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）                  H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）                 H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）                 H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由．
①O2CO  H2    MgCO，CO由不同元素組成，其余物質(zhì)只有一種元素組成；
②CO2SO3  CO   CaOCaO，CaO是金屬元素和氧元素組成的，其余的是非金屬元素和氧元素組成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．把下列物質(zhì)按下列要求分類（填序號）：
①氨氣   ②BaSO4   ③SO2   ④蔗糖    ⑤Cu    ⑥氯水  ⑦Na2O    ⑧NH3•H2O     ⑨Cl2    ⑩酒精⑪氨水⑫液態(tài)氯化氫⑬CuSO4•5H2O
（1）電解質(zhì)②⑥⑦⑧⑫⑬
（2）非電解質(zhì)①③④⑩
（3）能導(dǎo)電的⑤⑥⑪．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能把稀硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．無色酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
（1）SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（2）為化合反應(yīng)
C．只有（1）（3）為氧化還原反應(yīng)D．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在從碘水中萃取碘的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．實驗室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO2，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4 mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得資料如圖1，
則：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37（保留3位有效數(shù)字）．
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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