Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2mol?L^-1 的Na₂SO₄溶液中含有4N_A個(gè)Na⁺
• B、18克水所含的電子數(shù)為10N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有N_A個(gè)氖原子
• D、N_A個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
B．18個(gè)水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．稀有氣體為單原子分子，標(biāo)況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol原子；
D．相對(duì)分子量沒(méi)有單位，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，二者的單位不同．

解答： 解：A．沒(méi)有告訴硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氖氣中含有0.5mol氖原子，含有0.5N_A個(gè)氖原子，故C錯(cuò)誤；
D．N_A個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18，而水的摩爾質(zhì)量為18個(gè)/mol，二者單位不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確相對(duì)分子量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．