Question

以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO₃）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應是否屬于氧化還原反應？

 

（選填“是”或“否”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是

 

；上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質是硫酸、鐵和

 

．
（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應生成TiCl₄和

 

氣體．
（4）反應TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是：

 

．
（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學方程式：

 

．
（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸（不考慮損耗），計算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）

 

．

Answer 1

考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中元素的化合價發(fā)生變化進行分析判斷；
（2）濃硫酸具有強氧化性，與Fe²⁺反應生成Fe³⁺，加入鐵粉可將Fe³⁺還原成Fe²⁺；過濾后濾液中含有FeSO₄；由工藝流程圖及題中信息可知可回收利用的物質是FeSO₄?7H₂O、Fe、H₂SO₄；
（3）氯氣、二氧化鈦和焦炭在高溫下反應，由工藝流程圖及題中信息可知生成物為四氯化鈦和一氧化碳；（4）Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O₂氧化，鎂和氮氣二氧化碳都反應；
（5）鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦和水，據(jù)此書寫方程式；
（6）根據(jù)鈦原子守恒進行解答．

解答： 解：（1）鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO₃，其中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，鈦的化合價為+4價，鈦鐵礦和濃硫酸反應后，TiOSO₄中鈦的化合價為+4價，硫為+6價，氧元素的化合價為-2價，F(xiàn)eSO₄中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，無化合價的變化，是非氧化還原反應，
故答案為：否；
（3）濃硫酸具有強氧化性，與Fe²⁺反應生成Fe³⁺，加入鐵粉可將Fe³⁺還原成Fe²⁺，所以物質A是Fe；過濾后濾液中含有FeSO₄，結晶后可得到FeSO₄?7H₂O晶體，由工藝流程圖及題中信息可知上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物及可回收利用的物FeSO₄?7H₂O（綠礬）、Fe、H₂SO₄，
故答案為：鐵；綠礬；
（3）氯氣、二氧化鈦和焦炭在高溫下反應，氯氣具有氧化性，碳具有還原性，由工藝流程圖及題中信息可知生成物為四氯化鈦和一氧化碳，反應的化學方程式為：2Cl₂+TiO₂+2C

高溫  .

TiCl₄+2CO，
故答案為：CO；
（4）Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O₂氧化，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以反應TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti需在Ar氣氛中進行，
故答案為：防止鈦被氧化；
（5）鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦和水，化學方程式為：H₂TiO₃

高溫  .

TiO₂+H₂O，故答案為：H₂TiO₃

高溫  .

TiO₂+H₂O；
（6）如果取鈦鐵礦At，生產(chǎn)出鈦Bt，根據(jù)鈦沒有損耗，所以生產(chǎn)出的鈦的質量等于鈦鐵礦中鈦元素的質量，所以鈦鐵礦中鈦的質量分數(shù)

B

A

×100%，
故答案為：

B

A

×100%．

點評：本題考查以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦工藝流程，注意分析流程各反應物的轉化是解答的關鍵，題目難度中等．