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15．關于平衡常數K，下列說法中正確的是（　　）
A．K越大，反應速率越大
B．對任一給定的可逆反應，溫度升高，K值增大
C．對可逆反應，K值越大，反應物的轉化率越高
D．加入催化劑或增大反應物濃度，K值將增大

分析 平衡常數K只與溫度有關，K越大，化學反應正向進行的趨勢越大，以此來解答．

解答 解：A．K與反應速率無關，K大的反應速率可能小，故A錯誤；
B．反應可能為放熱反應，升高溫度，K堿性，故B錯誤；
C．對可逆反應，K值越大，正向進行的趨勢越大，反應物的轉化率越高，故C正確；
D．平衡常數K只與溫度有關，加入催化劑或增大反應物濃度，K值將不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數，為高頻考點，把握K的意義及影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意可逆反應可能吸熱或放熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．請根據實驗內容，回答問題：
（1）實驗室制取乙炔的反應方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑將乙炔凈化后通入溴水中，現(xiàn)象為黃色溶液褪色（或變淺），溶液分層
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶溫度計、冷凝管  尾接管、錐形瓶．
（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮、熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌干燥．
（4）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖

根據發(fā)上流程圖回答：
試劑a是：飽和Na2CO3溶液   分離方法Ⅰ是分液，
分離方法Ⅱ是蒸餾試劑b是：硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有以下物質：①鐵紅 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al2（SO4）3
（1）寫出①與④反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）既能④又能跟⑥反應的是②（填序號，）寫出他與⑥反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出③與⑤在加熱條件下反應的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列關于該反應中⑤體現(xiàn)的性質說法正確的是b．
a．既體現(xiàn)氧化性有體現(xiàn)酸性 b．只體現(xiàn)氧化性c．只體現(xiàn)酸性d．體現(xiàn)吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO42-的物質的量濃度為1.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將少量CO2通入Na2SiO3溶液中會生成沉淀
B．Li在氧氣中充分燃燒，產物為Li2O
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
D．將過量的CO2氣體通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D．Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某同學擬進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗．他把一個雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋．試回答：
（1）做好這些準備后，他即將進行的操作的名稱是滲析．
（2）檢驗燒杯中有無淀粉的方法是在燒杯內液體中加入碘水，若不變藍，證明無淀粉．
（3）為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是BC（填序號）．
A．換大燒杯，用大量水進行（1）操作
B．多次進行（1）操作，每次用水量不必太多
C．將蛋膜放在有流水的水槽中進行進行（1）操作
（4）如何檢驗淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實驗過程：加入硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則已全部去除．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據此表結合初中學過的化學知識，回答下列問題：
配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽20～40mg/kg
儲藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于下列哪些類物質？（“純凈物”、“混合物”、“單質”、“化合物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）純凈物、鹽
（2）根據含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時易分解
（3）碘元素的最低化合價為-1，最高化合價為+7，則碘酸鉀在氧化還原反應中能表現(xiàn)出的性質為即有氧化性又有還原性（填：“只有氧化性”、“只有還原性”、“即有氧化性又有還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應速率先增大后減小b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉化率可采取的措施有增大壓強、降低溫度（回答2點）．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
（5）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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