10．Al/MnO4-電池是一種高能電池，以Ga2O3為緩蝕劑，其示意圖如圖所示．已知電池總反應(yīng)為Al+MnO4-+2H2O═Al（OH）4-+MnO2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng)
B．電池工作時(shí)，Al電極周?chē)芤簆H增大
C．電池工作時(shí)，電子由Al經(jīng)溶液流向Ni
D．正極反應(yīng)為MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-

分析 該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+4OH-═Al（OH）4-，電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)回答．

解答 解：A．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+4OH-═Al（OH）4-，Al電極周?chē)芤簆H減小，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，但是不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4-在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：ANH4+  DH2O．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-═S2-+H2O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）OH-＞S2-．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子
B．I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物
C．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代，則氣態(tài)烴可能是（　　）
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C-CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣．
（1）A元素的名稱(chēng)為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽(yáng)能電池．
（3）對(duì)B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
b．B元素在化合物中的化合價(jià)可為-1或-2價(jià)
c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子
d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．可以發(fā)生水解
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類(lèi)，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
B．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的溶液，如圖所示，同學(xué)猜想，該溶液可能是C．（填字母序號(hào)）
A．硝酸鈉      B．氯化鈉      C．碳酸鈉
大家認(rèn)為標(biāo)簽受損的原因可能是傾倒液體時(shí)試劑標(biāo)簽污損．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案