右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度


【知識點】化學平衡移動  G1 G2 G3

【答案解析】D  解析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動故A錯誤；、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動，故B錯誤；增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，故D正確；

【知識點】本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：____________

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�

③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”的過程中，進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：_______________________________。

(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

(3)請你幫助小明同學完成如下實驗方案：

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率為________。

(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：   

    A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

    B．1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

    C．標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L-1硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D. V La mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域�，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是(　　)

A．溶液的溫度                        B．鎂條的表面積

C．Cl－的濃度                         D．H＋的濃度

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