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1．新型乙醇燃料電池比甲醇燃料電池的效率高出32倍，且更安全．其結構如圖所示，它用碘酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，已知電池總反應式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡到a極
B．a極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應
C．電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．電池工作時，23g乙醇被氧化轉移電子式為6mol

分析 由質子的定向移動方向可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題．

解答 解：A．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故A正確；
B．a極為電池的負極，負極上乙醇失電子，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．酸性條件下，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故C錯誤；
D．乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，則23g乙醇即0.5mol被氧化轉移電子式為6mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環(huán)境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS2）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產硫酸的工藝流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為沸騰爐．
（2）爐氣凈化過程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質，防止在轉化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物與水反應生成酸雨腐蝕設備．
（3）轉化器中的催化劑是V2O3，而反應條件選擇400～500℃和常壓的原因是400～500℃時催化劑的活性最大，常壓下二氧化硫的轉化率已經很高，再增加壓強，會提高設備成本．已知每生成1molSO2（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，該反應過程中通入稍過量O2的目的是提高二氧化硫的轉化率．
（4）實驗生產中常采用兩次轉化，其目的是提高原料利用率，流程中可循環(huán)利用的物質是SO2和O2．
（5）該方法合成硫酸的優(yōu)點是變廢為寶，減少環(huán)境污染；按目前技術水平生產硫酸的流程中，反應熱的利用約為$\frac{3}{5}$，試提出利用富余反應熱的方法：利用余熱發(fā)電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　　）
A．某特定反應的平衡常數(shù)只與溫度有關
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變
D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．

a．增加排氣管長度b．增大尾氣排放口c．添加合適的催化劑d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組同學在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查時，工廠負責人向同學們展示了兩個回收銅的方案，并請同學們協(xié)助解決下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）銅元素在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）兩個回收銅的方案哪個更符合當前生產的綠色理念，為什么？乙，甲方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等．
（3）寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，這么做的道理是：確保Cu完全置換出來，為了回收較為純凈的銅，請你提出合理的后續(xù)處理方案將所得銅粉用稀硫酸充分清洗后再洗滌、干燥．
（5）該工廠為了增加經濟效益，把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
C．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH可能為a
D．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知電離常數(shù)：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列說法正確的是（　�。�
A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
B．等物質的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C204溶液中和氨水至中性時，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質的量濃度/（mol•L-1）NaOH物質的量濃度/（mol•L-1）混合溶液的pH
甲c0.2pH=7
乙0.20.1pH＞7
丙0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．
（2）單從乙組實驗結果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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