Question

6．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為N_A
• C． 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應后變?yōu)?3價來分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子的個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3N_A個，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故標況下22.4L氦氣即1mol氦氣中含有的原子個數(shù)為N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．