Question

(8分)在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液逐滴加入到過量的B溶液中，則濾液中發(fā)生的離子反應(yīng)有 , , 。

Answer 1

CO32-、Cl-、Na+ H++CO32-=HCO3- Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

試題分析：銀離子與Cl-、CO32-不能共存，若一種溶液中存在銀離子，則不可能有Cl-、CO32-，碳酸根離子與鋇離子和氫離子不共存，以因?yàn)锳溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，所以A中含有銀離子、鋇離子和氫離子三種陽離子和硝酸根一種陰離子，由此分析可知B中含有CO32-、Cl-、Na+，取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，銀離子完全沉淀，向過濾后的濾液CO32-、Cl-、Na+，碳酸離子與氫離子、鈣離子和鋇離子反應(yīng)，方程式為：H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：CO32-、Cl-、Na+；H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)