11．下列有關表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構式H-Cl-O
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．F-的最外層電子排布式：2s22p5
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

分析 A、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵；
B、氯化鈉為離子化合物；
C、氟離子是氟原子得一個電子后形成的；
D、重水的質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10．

解答 解：A、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵，故結(jié)構式為H-O-Cl，故A錯誤；
B、氯化鈉為離子化合物，故只有化學式無分子式，故氯化鈉的化學式為NaCl，故B錯誤；
C、氟離子是氟原子得一個電子后形成的，故氟離子的最外層有8個電子，故最外層電子排布式為2s22p6，故C錯誤；
D、重水的質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，故質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)的兩倍，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意的是次氯酸的結(jié)構式中是O原子分別和H原子、氯原子形成共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，處理尾氣，防止污染．

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應平視刻度線，直到凹液面最低處和刻度相切．用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知O的電負性為3.5，Cl為3.1，但Cl2遠比O2活潑，請加以解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．的名稱是2，5二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于H2S分子的化學用語正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B．消石灰與氯化銨固體混合
C．鎂條與稀鹽酸反應D．鋁粉與氧化鐵粉末共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）下列微粒之間，屬于同位素的是BF（填字母），屬于同素異形體的是AE．
A．紅磷和白磷  B．氕和氚       C．氯氣和液氯
D．冰和干冰    E．氧氣和臭氧   F．13C和14C
（2）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨   ②氦氣   ③氯化鎂   ④二氧化碳  ⑤氯化鈉    ⑥過氧化鈉
其中：a．只含離子鍵的物質(zhì)是③⑤（填編號，下同），
b．只含共價鍵的物質(zhì)是④，它的電子式為：．
c．既有離子鍵又共價鍵的是①⑥．

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