下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁
B、用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液
C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)預(yù)先要用蒸餾水濕潤(rùn)
D、實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2 溶液時(shí)，需要加入少量的鹽酸
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,測(cè)定溶液pH的方法,鹽類水解的應(yīng)用,不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：A．AlCl3加熱水解生成Al（OH）3；
B．酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管；
C．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，會(huì)使溶液被稀釋；
D．酸能抑制SnCl2水解．
解答： 解：A．AlCl3溶液加熱水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固體，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；
C．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，會(huì)使溶液被稀釋，所以用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)不能用蒸餾水濕潤(rùn)，故C錯(cuò)誤；
D．酸能抑制SnCl2水解，所以實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2 溶液時(shí)，需要加入少量的鹽酸，防止SnCl2水解，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四組物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液
③Na2ONa2CO3NaHCO3
④KOH溶液Al稀鹽酸
（1）同組物質(zhì)中，X、Y、Z、均是屬于電解質(zhì)的是
 
（填數(shù)字符號(hào)）．
（2）同組物質(zhì)中，Y既能與X發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能與Z發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)的是
 
（填數(shù)字符號(hào)）．
（3）寫出第①組X與Y反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若只用一種試劑即可將第②組物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)，該試劑是
 
．
（5）第③組固體Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
nO
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素n的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
，元素O在周期表的位置是
 
，屬于
 
區(qū)．
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖甲中的序號(hào)）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）裝置③中的NaOH溶液的濃度為2mol/L，體積為300mL．要配制該溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為
 
（選填100mL、250mL、500mL或1000mL），需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
 g．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，連接裝置的順序是
 
→
 
→①→
 
→
 
（填序號(hào)）．
（3）裝置①在開(kāi)始加熱時(shí)的正確操作是
 
（填字母，下同），實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是
 
．
A、先加熱，再通氣體                  
B、先通氣體，后加熱
C、先停止加熱，再停止通氣體          
D、先停止通氣體，再停止加熱
（4）證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（寫出其中一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作
 
劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過(guò)程中的離子方程式：
 
．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第一位人工合成有機(jī)物的化學(xué)家是（　�。�
A、門捷列夫B、維勒
C、范特霍夫D、勒．貝爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R‘）：
R-X+R‘OH
KOH
室溫
R-O-R‘+HX
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為
 

A分子中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①
 
②
 
．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是
 

a可發(fā)生氧化反應(yīng)
b強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
c可發(fā)生酯化反應(yīng)
d催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C
 
，D
 
，E
 
．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，可能含SiO2、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)）中提取氧化鋁通常有兩種工藝流程

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）固體A的成分為
 
，A可以用來(lái)制普通玻璃，化學(xué)方程式為
 
（寫一個(gè)即可）
（2）流程乙加入過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（3）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+的方法為
 
．
（4）向?yàn)V液B中加入過(guò)量燒堿，生成的沉淀與燒堿的量的關(guān)系圖正確的為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸．其原因是
 
．
（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是
 
；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D裝置的作用是
 
；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是
 
．
（4）欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋．取少許溶液，滴入3～5滴
 
溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴
 
溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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