13．工業(yè)上通常利用NOx+NH3→N2+H2O來消除氮的氧化物對大氣的污染，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體6L，可用7L NH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO的氣體之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：4

分析 NO2和NO的混合氣體與NH3反應生成N2與H2O，可以表示為6NOx+7NH3→6.5N2+10.5H2O，則x=1.75，再根據(jù)平均氧原子數(shù)目計算．

解答 解：NO2和NO的混合氣體與NH3反應生成N2與H2O，可以表示為6NOx+7NH3→6.5N2+10.5H2O，則x=1.75，設假設NO2和NO的物質的量分別為xmol、ymol，則：$\frac{2x+y}{x+y}$=1.75，整理可得x：y=3：1，故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，題目利用平均氧原子數(shù)目計算解答，也可以利用電子轉移守恒解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在鋁與氫氧化鈉溶液反應中，氧化劑是H2O，5.4g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應放出的氣體在標準狀況下體積為6.72L，轉移的電子數(shù)為0.6NA．
（2）如何除去雜質，提純下列各物質
混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式
（a）MgO中混有少量Al2O3雜質
（b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應的化學方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．石墨烯是一種比鋼鐵更強韌的新型材料
B．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量
C．道爾頓提出了原子論、門捷列夫提出了分子論
D．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有關它們的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小：Na+＞N3-＞H-
B．它們與水發(fā)生的反應均屬于氧化還原反應
C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵
D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計算在標準狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應，產生氣體在標準狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請通過計算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質用途的敘述不正確的是（　�。�
A．單質硅是光導纖維的主要成分B．氯氣可用于自來水殺菌消毒
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將a g鎂鋁合金投入到x mL 1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+3.4）g，則下列說法不正確的是（　　）
A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.2NA
B．x=2y
C．沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．a的取值范圍為0.9＜a＜1.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質存放方法錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
B．漂白粉長期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的鈉保存在煤油中

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