精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2.下列說法正確的是( �。�
A.由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10,可推知溶液存在BOH=B++OH-
B.醋酸溶于水并達到電離平衡后,加水稀釋,則溶液中的c(OH-)減小
C.pH=3的醋酸加水稀釋后,CH3COOH電離程度增大,醋酸電離常數(shù)不變
D.醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度

分析 A、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10,說明BOH是弱堿;
B、加水稀釋醋酸中氫離子濃度減��;
C、加水稀釋促進醋酸的電離,電離常數(shù)只與溫度有關;
D、醋酸根離子抑制醋酸的電離.

解答 解:A、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10,說明BOH是弱堿,BOH溶液存在BOH?B++OH-,故A錯誤;
B、加水稀釋醋酸,溶液中氫離子濃度減小,由于c(H+)×c(OH-)不變,所以c(OH-)增大,故B錯誤;
C、pH=3的醋酸加水稀釋后,促進醋酸的電離,CH3COOH電離程度增大,電離常數(shù)只與溫度有關,醋酸電離常數(shù)不變,故C正確;
D、醋酸根離子抑制醋酸的電離,所以醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度小于純水中的電離程度,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查弱電解質的電離,明確弱電解質電離特點是解本題關鍵,注意把握電離常數(shù)的影響因素,側重于考查學生的分析能力,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質.請回答下列問題:
(1)水質優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵(填兩種物質的名稱),其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物,并破壞水中帶其他異電的膠體,使其聚沉達到凈水的目的.
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子.
(3)硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為10°.
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加Ca(OH)2740g,后加入Na2CO31484g.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖.其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極.

①隔膜A是陰離子交換膜(填“陰”或“陽”).
②某種海水樣品,經分析含有大量的Na+,Cl-,以及少量的K+,SO42-.若用上述裝置對該海水進行淡化,當?shù)ぷ魍瓿珊螅珹,B,C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為pHa<pHb<pHc

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列有機物與足量溴水反應,有機物和溴的物質的量之比為1:2的是( �。�
A.2-甲基-2-丁烯B.2-丁炔
C.2-甲基-1,3-丁二烯D.1,3-丁二炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數(shù)步驟如下:
(已知涉及到的反應:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量:134        KMnO4的式量:158)
Ⅰ.稱取0.80g 的高錳酸鉀產品,配成50mL溶液.
Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點.消耗高錳酸鉀溶液8.48mL.
(1)判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />(2)樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為0.700(保留3位小數(shù)).
(3)加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產品純度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“無
影響”)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑,隨著Mn2+的產生,反應速率大大加快.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1),當pH=7時,溶液中的酸恰好完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:④>①>②>③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):則下列說法正確的是(  )
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為:pH ( NaCN)>pH(Na2CO3)>pH( CH3COONa)
B.濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子種類不相同
C.0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.25℃時,pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.對于常溫下pH=12的氨水,下列說法正確的是( �。�
A.由水電離產生的c(OH-)=10-12mol•L-1
B.向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C.向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離,溶液的堿性增強
D.向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.實驗室用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯,還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶;
(2)應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質量為28.6gg;
(3)配制溶液時有以下幾個操作:
①溶解  ②搖勻   ③洗滌  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥轉移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程:向容量瓶注入蒸餾水,注意不要超過刻度,到離刻度線還有2-3厘米是,改用膠頭滴管定容,滴定至凹液面與刻度線相平,最后顛倒搖勻.
(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,完成填空(填序號):
①碳酸鈉失去了部分結晶水            ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用               ⑥溶液經定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④,無影響的有⑤.(填序號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于有機物的性質與結論都正確的是(  )
選項性質結論
A乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶
液,兩溶液都褪色
這兩個反應類型相同
B油脂、多糖、蛋白質都能水解三者都是天然高分子化合物
C乙醇和乙酸都能和鈉反應兩者的結構中都含有羥基
D葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應兩者的結構中都含有醛基
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案