A. | 由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10,可推知溶液存在BOH=B++OH- | |
B. | 醋酸溶于水并達到電離平衡后,加水稀釋,則溶液中的c(OH-)減小 | |
C. | pH=3的醋酸加水稀釋后,CH3COOH電離程度增大,醋酸電離常數(shù)不變 | |
D. | 醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度 |
分析 A、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10,說明BOH是弱堿;
B、加水稀釋醋酸中氫離子濃度減��;
C、加水稀釋促進醋酸的電離,電離常數(shù)只與溫度有關;
D、醋酸根離子抑制醋酸的電離.
解答 解:A、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10,說明BOH是弱堿,BOH溶液存在BOH?B++OH-,故A錯誤;
B、加水稀釋醋酸,溶液中氫離子濃度減小,由于c(H+)×c(OH-)不變,所以c(OH-)增大,故B錯誤;
C、pH=3的醋酸加水稀釋后,促進醋酸的電離,CH3COOH電離程度增大,電離常數(shù)只與溫度有關,醋酸電離常數(shù)不變,故C正確;
D、醋酸根離子抑制醋酸的電離,所以醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度小于純水中的電離程度,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查弱電解質的電離,明確弱電解質電離特點是解本題關鍵,注意把握電離常數(shù)的影響因素,側重于考查學生的分析能力,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 2-甲基-2-丁烯 | B. | 2-丁炔 | ||
C. | 2-甲基-1,3-丁二烯 | D. | 1,3-丁二炔 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 | |
B. | 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 | |
C. | 用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1),當pH=7時,溶液中的酸恰好完全中和 | |
D. | 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:④>①>②>③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. | 等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為:pH ( NaCN)>pH(Na2CO3)>pH( CH3COONa) | |
B. | 濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子種類不相同 | |
C. | 0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 25℃時,pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由水電離產生的c(OH-)=10-12mol•L-1 | |
B. | 向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性 | |
C. | 向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離,溶液的堿性增強 | |
D. | 向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 性質 | 結論 |
A | 乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶 液,兩溶液都褪色 | 這兩個反應類型相同 |
B | 油脂、多糖、蛋白質都能水解 | 三者都是天然高分子化合物 |
C | 乙醇和乙酸都能和鈉反應 | 兩者的結構中都含有羥基 |
D | 葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應 | 兩者的結構中都含有醛基 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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