Question

將pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，則正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=2的鹽酸溶液c（H⁺）和pH=12的氨水中c（OH^-）相等，由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度遠大于鹽酸濃度，反應(yīng)后溶液呈堿性，以此進行判斷．

解答： 解：pH=2的鹽酸的濃度為10^-2 mol?L^-1，而pH=12的氨水已電離的氨水濃度為0.01 molL^-1電離極其微弱，所以氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，
故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（過量的）?NH₄⁺+OH^- ②，
①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
而溶液中c（NH₄⁺）是①、②兩式電離出的c（NH₄⁺）之和，
故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
又氨水過量溶液呈堿性故c（OH^-）＞c（H⁺），而氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，故電離的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目，難度不大．