下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
| A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌散熱 |
| B、常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸 |
| C、工業(yè)上采用電解熔融MgO的方法制備金屬M(fèi)g |
| D、往火柴桿上涂抹濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性 |
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：氧族元素,氮族元素
分析：A、根據(jù)濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)來(lái)解答；
B、鋁與冷的濃硝酸和硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、氧化鎂的熔點(diǎn)高，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來(lái)制備金屬鎂；
D、濃硫酸具有脫水性，可使碳水化合物中脫水而變黑．
解答：
解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌散熱，故A正確；
B、鋁與冷的濃硝酸和硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成致密的氧化膜，所以可以用鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，故B正確；
C、氧化鎂的熔點(diǎn)高，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來(lái)制備金屬鎂，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸具有脫水性，可使碳水化合物中脫水而變黑，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于濃硫酸知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．金屬單質(zhì)B紅棕色物質(zhì)A一定條件置換反應(yīng)單質(zhì)C氧化物D加鹽酸NaOH溶液?jiǎn)钨|(zhì)F溶液E加NH
3?H
2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強(qiáng)堿 溶液 單質(zhì)FH溶液沉淀J加NH
3?H
2O 加水加過(guò)量鹽酸溶液，
（1）G加熱可分解生成A，A的化學(xué)式為
，寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途
．
生活中金屬單質(zhì)B的制品不易被腐蝕的原因是：
．
（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
，
寫(xiě)出由溶液I到沉淀 J的離子方程式
，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式
，
白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="jltb7fd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小 |
| B、保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 |
| C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體 |
| D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，減小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe
3+和Cr
3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）
3、Cr（OH）
3沉淀而除去．
①寫(xiě)出Cr
2O
72-與FeSO
4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
．
②當(dāng)溶液的pH不能超過(guò)10，Cr（OH）
3溶解的離子方程式：
．
③已知：K
sP[Fe（OH）
3]=4.0×10
-38，K
sP[Cr（OH）
3]=6.0×l0
-31，若使體系中有Fe（OH）
3沉淀，而無(wú)Cr（OH）
3沉淀，則
最大值不應(yīng)超過(guò)
．
（2）①一定濃度的HF和Al
2（SO
4）
3混合溶液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線(xiàn)如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
+3OH
-=Al（OH）
3↓+2F
-；
+3OH
-=Al（OH）
3↓+3F
-②某溫度下測(cè)得濃度均為0.10mol?L
-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K
a
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿(mǎn)燒瓶的組合是（ ）
| A、Cl2，飽和食鹽水 |
| B、SO2 氨水 |
| C、NH3，稀鹽酸 |
| D、NO2水 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4 |
| B、只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 |
| C、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子 |
| D、非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 |
| B、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子O |
| C、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
| D、新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
．
（2）固體和液體的分離
．
（3）膠體中分離出可溶電解質(zhì)
．
（4）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離
．
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小學(xué)課時(shí)特訓(xùn)系列答案