常溫下，將0.01mol/L的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH是（　�。�
A、2B、3C、0.001D、11
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：0.01mol/L的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，加水稀釋10倍后，先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫原子濃度，從而根據(jù)pH=-lgc（H+）計算PH．
解答： 解：氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中完全電離NaOH=Na++OH-，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，假設溶液體積為1L，加水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，溫度不變，KW不變，根據(jù)KW=（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=
10-14
10-3
mol/L=10-11mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+）=11，
故選：D．
點評：本題考查了pH的有關(guān)計算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個
 
基，若此基在碳鏈的一端，且A中無支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．B通入溴水能發(fā)生
 
反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．寫出下列指定反應的化學方程式：①A→B
 
②A→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B、反應4分鐘后平均反應速率最小
C、反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D、反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
B、Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、K+、Ba2+、ClO-、NO3-
D、K+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、配合物中必定存在配位鍵
B、配合物中只有配位鍵
C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵
D、配合物在半導體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領(lǐng)域都有著廣泛的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子．其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（　�。�
A、除③外B、①②⑤⑥
C、除③⑧外D、除③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是（　　）　
①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸．
A、⑤B、①②⑥
C、②⑤⑥⑦D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中A表示
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）如果反應速率v（SO2）為0.06mol?L-1?min-1，則v（O2）為
 
 mol?L-1?min-1．
（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，則由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入下列溶液，開始時出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則加入的溶液是（　　）
A、2 mol?L-1NaOH溶液
B、2 mol?L-1NaCl溶液
C、2 mol?L-1NaHSO4溶液
D、乙醇溶液

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