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11.1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).

(1)寫出試管d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)b裝置的作用是安全瓶,防止倒吸,b裝置也可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象錐形瓶內(nèi)液面下降,玻璃管中的水面會(huì)上升,甚至溢出.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中帶出的酸性氣體(或二氧化碳、二氧化硫).
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因①乙烯產(chǎn)生(或通過液溴)速度過快,
②實(shí)驗(yàn)過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(或?qū)憽翱販夭划?dāng)”也可以).

分析 在加熱170℃、濃硫酸作催化劑條件下,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯;b為安全瓶,可以防止倒吸,也可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞;乙醇可能被濃硫酸氧化生成二氧化碳,同時(shí)生成二氧化硫,則NaOH吸收酸性氧化物,從而得到較純凈的乙烯;乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,根據(jù)1,2-二溴乙烷熔點(diǎn),d的目的是得到1,2-二溴乙烷,溴具有揮發(fā)性,所以從d中出來的氣體中含有溴蒸氣,會(huì)污染大氣,用e中NaOH吸收溴蒸氣,
(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;
(2)b為安全瓶,能防止倒吸,也能檢驗(yàn)裝置是否堵塞;
(3)氫氧化鈉溶液能吸收酸性氧化物;
(4)根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答.

解答 解:在加熱170℃、濃硫酸作催化劑條件下,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯;b為安全瓶,可以防止倒吸,也可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞;乙醇可能被濃硫酸氧化生成二氧化碳,同時(shí)生成二氧化硫,則NaOH吸收酸性氧化物,從而得到較純凈的乙烯;乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,根據(jù)1,2-二溴乙烷熔點(diǎn),d的目的是得到1,2-二溴乙烷,溴具有揮發(fā)性,所以從d中出來的氣體中含有溴蒸氣,會(huì)污染大氣,用e中NaOH吸收溴蒸氣,
(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)b為安全瓶,能防止倒吸,也能檢驗(yàn)裝置是否堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)液面下降,玻璃管中的水面會(huì)上升,甚至溢出,
故答案為:安全瓶、防止倒吸;錐形瓶內(nèi)液面下降,玻璃管中的水面會(huì)上升,甚至溢出;
(3)乙醇和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳,氫氧化鈉溶液能吸收酸性氧化物二氧化碳、二氧化硫,所以該裝置的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體(或二氧化碳、二氧化硫),
故答案為:除去乙烯中帶出的酸性氣體(或二氧化碳、二氧化硫);
(4)當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng),此外,實(shí)驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可),會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,
故答案為:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快;②實(shí)驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可).

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,知道可能發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)裝置的作用,難點(diǎn)是(4)題分析,同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性、實(shí)驗(yàn)操作能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.(1)用“>”、“<”或“=”填寫下列空格:
①鍵能:H2S<H2O
②鍵角:BCl3>NCl3
③原子的核外電子排布中,未成對(duì)電子數(shù):25Mn>27Co
④A元素的電子構(gòu)型為ns2np3,B元素的電子構(gòu)型為ns2np4,第一電離能:A>B
(2)短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg(寫元素符號(hào)).
(3)Ti(BH42是一種重要的儲(chǔ)氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9.
(4)下列微粒:①CH4;②CH≡CH;③NH4+;④BF3;⑤H2O填寫下列空白(填序號(hào))呈正四面體的是①③. 所有原子共平面的是②④⑤,共線的是②.
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵).已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:共用電子對(duì)偏向F而偏離N原子,使得N原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出(填吸收或放出)熱量,△H小于(填大于或小于)0;
(2)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3  其它條件不變,只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里.(填字母 A.增大 B.減小 C.不變)
改變條件速率變化
降低溫度
增大O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.Al箔插入稀HNO3中,無現(xiàn)象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
D.鋁制容器可盛裝濃H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物.以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿,流程如圖所示.

已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示.回答下列問題.
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物安全沉淀3.29.06.7
(1)E、H的化學(xué)式依次為CO2、NH4Cl.
(2)圖中“試劑1”若為H2O2,它在流程中的具體作用為Fe2+開始沉淀時(shí)的pH為7.0,此時(shí)Cu2+已完全沉淀.所以欲除去Cu2+中混有的Fe2+,利用雙氧水(也可用氯氣)先將其氧化為Fe3+
(3)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為3.2≤pH<4.7.
(4)由溶液C獲得CuCl2•3H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作,洗滌CuCl2•3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置,如圖,要制備硝基苯,應(yīng)選用( �。�
A.裝置AB.裝置BC.裝置CD.都不行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某課外活動(dòng)小組將如圖1所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3 (所通氣體過量并充分反應(yīng))

請(qǐng)加答下列問題:
(1)如何檢查A裝置的氣密性密閉導(dǎo)氣管,打開分液漏斗的瓶塞,向漏斗中注入水,然后旋開旋塞,如水不能順利滴下,氣密性良好
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl(濃)+MnO2_MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào))
A→E→C→B→D
(4)裝置C的作用是干燥Cl2防止FeCl3的水解
(5)反應(yīng)開始后,裝置B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為棕(紅)色的煙;可以檢驗(yàn)生成物中是否含有Fe3+ 的試劑是KSCN溶液
(6)該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣,并測量多余氣體的體積.
①若量氣裝置如圖2.此處所用的滴定管是堿式滴定管
②為了提高測量的準(zhǔn)確性,如圖裝置中的液體可用飽和食鹽水,收集完氣體后,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平.
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確,最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面,會(huì)導(dǎo)致所測的體積偏大(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
(1)儀器A的名稱是干燥管,裝置E中的試劑是濃硫酸.
(2)反應(yīng)結(jié)束前依次進(jìn)行如下操作:①停止通氮?dú)?nbsp; ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫.正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)).
(3)欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是蒸餾.
(4)使用冰水混合物的目的是冷卻TiCl4氣體.
(5)TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈的水解,其中一種物質(zhì)是H2TiO3,試寫出該水解反應(yīng)方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl.
(6)實(shí)驗(yàn)室用含量為97%的TiO210克,用上述方法制備TiCl4,最終得到19.8克的產(chǎn)品,則TiO2的轉(zhuǎn)化率為85.95%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在一定體積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T(℃)70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
Ⅰ.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=cCO×cH2OcCO2×cH2
Ⅱ.該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
Ⅲ.某溫度下,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),試判斷此時(shí)的反應(yīng)溫度為700℃.
Ⅳ.830℃時(shí),向該容器中加入1molCO2與1molH2開始反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是25%.
Ⅴ.保持溫度不變,若往IV的平衡體系中再通入2molCO2與2molH2,則再達(dá)新平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為50%.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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